দ্বিতীয় পদ্ধতি : অক্সি এসিডের ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় পরমাণুর ধনাত্মক জারণ মানের দিকে নজর দিতে হবে।

আরেকটা বিষয় দ্রষ্টব্য, HNO₂-তে H, ঘ আছে একটা করে। O আছে দুটো। যে যতবার আছে সে সংখ্যাটা তাদের নিজ নিজ জারণ মানের সঙ্গে গুণ করতে হবে। আমরা জানি, কোনো নিরপেক্ষ যৌগের সামগ্রিক চার্জ শূন্য। আমরা যদি সব জারণ মান যোগ করি তবে উত্তর আসবে শূন্য। এ শর্তানুযায়ী আমাদের সমীকরণ হবে 1+x+2x(@2) = 0 বা x = 3। অতএব, HNO₂ এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান হলো +3।

একইভাবে আমরা HNO₃ এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মানও বের করতে পারব। এ ক্ষেত্রে 1+x-3x(@2) = 0  ev, x = 5। অর্থাৎ HNO₃-তে কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান +5।

দুটি এসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান যেটার বেশি, সেই এসিডই বেশি শক্তিশালী। HNO₃ এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান +5, HNO₂ এর +৩ এর চেয়ে বেশি। অতএব, HNO₃ হলো HNO2 এর চেয়ে তীব্র এসিড।

আবার ধরো, H₂SO₃ I H2SO₄-র মধ্যে কোনটা তীব্র? H₂SO₃-এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান 2x(+1)+x+3x(@2) = 0 ev, x = +4। আবার, H₂SO₄-এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান 2x(+1)+x+4x(@2) = 0 বা, x = + 6। অতএব, H₂SO₄-এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ মান +6। তার মানে H₂SO₄, H2SO₃ এর চেয়ে বেশি তীব্র।

তৃতীয় পদ্ধতি : এবার একটা মজার সমস্যা দেখা যাক। HNO3 I H3PO4-এ দুটি যৌগের মধ্যে কোনটি বেশি তীব্র? কেন্দ্রীয় পরমাণুর জারণ সংখ্যা বের করে চটপট দেখা যাক।

HNO₃ এর বেলায় 1+x+3x(@2) = 0 ev,  x = +5| H3PO₄-এর বেলায় 3x(+1)+x+4x(@2) = 0 ev, x = +5। অর্থাৎ দুটোর জারণ মান সমান।

কথায় বলে, ছোট মরিচের ঝাল বেশি। এমন পরিস্থিতিতে দেখবে কোন যৌগটির কেন্দ্রীয় পরমাণু ছোট। যেটার ছোট সেটিই বেশি তীব্র এসিড। HNO₃ এর কেন্দ্রীয় পরমাণু N-এর আকার H₃PO₄-এর কেন্দ্রীয় পরমাণুর চেয়ে ছোট। তাই HNO₃, H3PO₄ এর চেয়ে তীব্র।