kalerkantho

বুধবার । ২০ জ্যৈষ্ঠ ১৪২৭ । ৩ জুন ২০২০। ১০ শাওয়াল ১৪৪১

একাদশ-দ্বাদশ
রসায়ন প্রথম পত্র

সহজ সংকরায়ণ

২৮ মার্চ, ২০২০ ০০:০০ | পড়া যাবে ২ মিনিটে



সহজ সংকরায়ণ

উচ্চ মাধ্যমিকের রসায়ন প্রথম পত্রের মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন অধ্যায়ে বলা হয়েছে সংকরায়ণের কথা; কিন্তু তোমরা যারা কোনো অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকর অবস্থা বের করতে গলদঘর্ম হচ্ছো তাদের জন্য মজার একটি কৌশল নিয়ে এসেছেন মাহবুব আলম রিয়াজ

 

আমরা একটি ফর্মুলা ব্যবহার করে সংকর অবস্থা বের করতে পারব। এতে প্রথমে সংকর অরবিটাল সংখ্যা বের করতে হবে (ধরে নিই সংকর অরবিটাল = X)।

অরবিটাল সংখ্যা (X) এর মান বের করতে পারলে সংকর অবস্থা জানতে পারব।

তবে মনে রাখতে হবে, X এর মান 2 হলে sp সংকর অবস্থা, 3 হলে sp2, ৪ হলে sp3, 5 হলে sp3d,

6 হলে sp3d2 হবে। 

ফর্মুলাটা এমন—

X= 1/2 x (m+n-c+a)

এখানে, m = কেন্দ্রীয় মৌলের সর্ববহিঃস্থ কক্ষের ইলেকট্রন সংখ্যা

n = একযোজী পরমাণুর সংখ্যা

c = ধনাত্মক আয়ন সংখ্যা

a = ঋণাত্মক আয়ন সংখ্যা      

এবার চলো বের করি অ্যামোনিয়া (NH3) অণুতে ঘ পরমাণুর সংকরায়ণ অবস্থা।

এখানে, কেন্দ্রীয় মৌলের সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রন সংখ্যা (m) = 5, একযোজী পরমাণু সংখ্যা (n) = 3 এবং এখানে কোনো ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আয়ন নেই। সুতরাং c ও a এর মান 0|

 

X = 1/2 x (5+3-0+0)

   = 4

সুতরাং অ্যামোনিয়া (NH3) অণুতে ঘ পরমাণু sp3 সংকরায়িত।

SO42- মূলকে S-এর সংকর অবস্থা নির্ণয়—

এখানে, কেন্দ্রীয় মৌলের (S) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা (m) = 6, একযোজী পরমাণু নেই। অর্থাত্ n = 0 এবং ঋণাত্মক আয়ন ২টি। সুতরাং a এর মান 2।

X = 1/2 x (6+0-0+2)

   = 4

সুতরাং SO42- মূলকে ঝ পরমাণু sp3 সংকরায়িত।

PCl5 অণুর P-এর সংকর অবস্থা নির্ণয়—

এখানে, কেন্দ্রীয় মৌলের (P) সর্ববহিঃস্থ কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা (m) = 5, একযোজী পরমাণু সংখ্যা (n) = 5। এখানে কোনো ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আয়ন নেই। সুতরাং c ও r এর মান 0|

X = 1/2 x (5+5-0+0)

   = 5

সুতরাং PCl5 অণুর P পরমাণু sp3d সংকরায়িত।

মন্তব্য



সাতদিনের সেরা